我的生活随笔CO分子的电子式如下：在标准状况下，一氧化碳为无色、无臭、无刺激性的气体。在水中的溶解度甚低，极难溶于水。
CO的电子式 ：C：：O：C原子外层4个电子，提供2个电子。O原子外层6个电子，提供4个电子，总共6个电子形成3组共用电子对，即三键。由于结构类似，所以化学性质也类似，CO和N2一样，比较稳定，较少参与化学反应。
CO的电子式如下：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈π键，分子的极性很弱。分子形状为直线形。碳的最外层有四个电子，氧的最外层有6个电子。
一氧化碳为共价键，其电子式为：C：：O ：。（C、O之间为3键），其中有一个是氧原子单独提供的孤对电子对形成的键。
而且C与O间是共价连接，原本C外层只有4个电子，它需要4个电子才能稳定，而O原本外层有6个电子，它还需要2个电子保持稳定。所以C与O间形成双键来使CO2分子稳定。我们时常也说二氧化碳是CO双键。
解一种元素核外的电子数，和它的原子序数有关，比如C的序数是6，所以就有6个质子，相对应的就有6个电子。
碳的六个电子排布在两个电子层上。一般内层的两个电子是不参与化学反应的，所以一般不标出来，只写出外层的四个。
碳原子有两个未成对电子。因为C原子核外有6个电子，所以碳原子的电子排布式：1s2 2s2 2p2。 1s2 2s2 这4个电子是成对的，而2P2这2个电子是未成对电子。故碳原子有两个未成对电子。
由于能级交错的原因，End＞E（n＋1）s。当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个。
根据电子排布规律及构造原理，可以把电子按能级排布，把电子层分为s(容纳2个电子)p(容纳6个电子)d(容纳10个电子)f(容纳14个电子)能级，如果排到最外层，只能排sp两个能级，所以最多容纳8个电子。
1、碳也要通过成键达到8电子的稳定结构才能稳定，金刚石，石墨，碳60都是这样.尽管前两个化学式都是C，但并不代表化学组成，其实都是巨型分子。
2、最外层电子数是8时形成的是稀有气体构型，能量最低，所以稳定。一般来说最外层小于4空易失电子，大于4容易得电子，但是特例也有很多。
4、能量相近的原子轨道才可以组合成分子轨道。你说的达到8个电子结构以后，比原来跟容易失电子。
1、次外层电子数可能为2或8，最外层电子数只能小于8，所以次外层电子数只能为2，最外层电子数为6，可知该元素为硼元素。
2、个电子），故最外层3个电子。（3）中次外层一定是K层（2个电子），故最外层8个电子；因为次外层若为L层，则（1）中最外层12个电子。（3）中最外层32个电子，均超过8个电子。（4）根据性质推知D为F元素。
3、基态的铝原子是。是硼B，(+5) 2，3。B原子的L层为（a+b)个电子，a+b=8，A原子次外层电子数为b个，所以b肯定不是8，应该是2，这样就知道a是6。A为O元素，B为Si元素。
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上面那个应该是未调整状态。c最外层电子4个，o最外层电子6个。当形成co2时，c的两个电子和o的两个电子一起来到c和o的中间，形成2个公用电子对。
一个氧原子需要从碳原子上夺走两个电子变为8电子稳定结构，所以一个氧与碳均拿出两个电子共用 所以两个电子对 。 在上图中 氧与碳只分享了一个电子，说明氧原子最外层原本拥有7个电子 与实际不符。
二氧化碳的电子式：CO2分子形状是直线形的，其结构曾被认为是：O=C=O。但CO2分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（键长为124pm）和碳氧三键（键长为113pm）之间，故CO2中的碳氧键具有一定程度的叁键特征。
CO2的电子式：二氧化碳是一种碳氧化合物，化学式量为44．0095，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一。
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